Calculate $\Delta$ S_surr° at 298 K for the Reaction H₂(g)+ F₂(g) $\rightarrow$

Calculate $\Delta$ S_surr° at 298 K for the reaction H₂(g) + F₂(g) $\rightarrow$ 2HF(g)
$\Delta$ H_r° = -546 kJ.mol^-1, $\Delta$ S_r° = +14.1 J.K^-1.mol^-1

A) +14.1 J.K^-1.mol^-1
B) +1820 J.K^-1.mol^-1
C) +1830 J.K^-1.mol^-1
D) (-1830 J.K^-1.mol^-1 )
E) (-14.1 J.K^-1.mol^-1 )